Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①31g白磷含有的P-P键数为N_A   ②1mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为9N_A
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A   ④用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N_A⑤0.84g NaHCO₃晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A    ⑥3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A．

• A． ①④⑥
• B． ④⑥
• C． ②③④
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
②1mol CH₃⁺（碳正离子）中含8mol电子；
③铜与硫蒸气反应铜元素变为+1价；
④求出32g铜的物质的量，然后根据当生成1mol铜时，转移2mol电子来分析；
⑤求出0.84g NaHCO₃晶体的物质的量，然后根据碳酸氢钠中含1个钠离子和1个碳酸氢根来分析；
⑥求出3.9g Na₂O₂的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析．

解答 解：①31g白磷的物质的量为n=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.25mol白磷中含1.25molP-P键即1.25N_A个，故①错误；
②1mol CH₃⁺（碳正离子）中含8mol电子即8N_A个，故②错误；
③铜与硫蒸气反应铜元素变为+1价，故1mol铜转移1mol电子即N_A个，故③错误；
④32g铜的物质的量为0.5mol，故当生成1mol铜时，转移2mol电子，故0.5mol铜转移1mol电子即N_A个，故④正确；
⑤0.84g NaHCO₃晶体的物质的量为0.01mol，而碳酸氢钠中含1个钠离子和1个碳酸氢根，故0.01mol碳酸氢钠中含0.02mol离子，即0.02N_A个，故⑤错误；
⑥3.9g Na₂O₂的物质的量为0.05mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故0.05mol过氧化钠转移0.05mol电子即0.05N_A个，故⑥正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．