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    19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是40，CO的质量是2.1g．

    分析 混合气体的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=12}\end{array}\right.$，
    以此来解答．

    解答 解：混合气体的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
    该混合气体的平均相对分子质量是$\frac{12}{0.3}$=40，
    设CO为xmol，CO2为ymol，则
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=12}\end{array}\right.$，
    解得x=0.075mol，
    则CO的质量为0.075mol×28g/mol=2.1g，
    故答案为：40；2.1．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    C．水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的试剂及方法
    证明炭粉中含有CuO
    鉴别MgCl2和AlCl3溶液
    分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
    除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
    B．向溶液中通入足量二氧化碳
    C．加水溶解、过滤、结晶
    D．取样，滴加稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过．
    完成下列填空：
    （4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，则需加的试列为BaCl2或Ba（OH）2．
    （5）精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出（选填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
    （6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
    （1）KMnO4溶液应该用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．
    （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （3）滴定终点的颜色变化为：溶液由由无色变为浅紫色．
    （4）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol•L-1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）
    据此回答：
    ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择甲基橙试液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
    ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解在溶液中的CO2气体赶出
    ③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为0.06g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1）缩小体积使压强增大：增大；
    （2）恒容充入N2：增大；
    （3）恒容充入He：不变；
    （4）恒压充入He：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；       
    （2）分离植物油和水A；
    （3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
     （4）除去CaO中少量CaCO3F；
    （5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
    （6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
    2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    ②电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
    （2）钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图2所示：

    1Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
    ②焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
    ③焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2；7（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
    ④碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
    ⑤过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，
    SO42-的去除率为97.5%，已知碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．宁波气象信息网2011年10月26日13点55分发布环境空气质量实时报告，其中空气污染指数为39，首要污染物为可吸入颗粒物，下列分析不正确的是（　　）
    A．空气质量等级为优
    B．二氧化硫的污染指数可能为42
    C．目前，我国大部分地区空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高
    D．对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料、通过静电沉降器除去悬浮颗粒物都可以治理大气污染，改善空气质量

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