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    在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)

    A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

    C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1


    答案　A

    解析　n(O2)＝n(H2)＝1 mol

    阳极：  Cu2＋＋  2e－===Cu

    1 mol  2 mol

    2H＋＋   2e－===H2↑

    2 mol　1 mol

    阳极：  4OH－－4e－===2H2O＋   O2↑

    4 mol               1 mol

    根据电荷守恒得：

    c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SO)

    c(K＋)＝2×2.0 mol·L－1－2×1 mol·L－1＝2 mol·L－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

    A、50      B、0.02      C、100        D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(　　)

    A．Br2的CCl4溶液                       B．Ag(NH3)2OH溶液

    C．HBr                                   D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

    NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)

    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B．15 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10－9

    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

    E(g)

    F(g)

    G(g)

    初始浓度/mol·L－1

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    0.4

    下列判断正确的是(　　)

    A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

    C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0

    D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)

    A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

    C．0.225 mol·L－1  D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述正确的是(　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

    B．0<沉淀的物质的量< mol

    C．沉淀的物质的量 mol

    D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是
    （　　）。

    A．用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得

    B．用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得

    C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得

    D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

    (1)碱性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是______________。

    (2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

    Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

    Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

    已知：ⅰ.相同温度时的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

    ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    1.9

    7.0

    3.4

    完全沉淀pH

    3.2

    9.0

    4.7

    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是_________________________________________。

    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有_________________________________。

    ③Ⅳ的目的是_________________________________________________________。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母)。

    a．该工艺产生的废液含较多的NH、Na＋、Cl－、SO

    b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

    c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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