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    15．有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入100mL1mol•L-1的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为（　　）
    A．5.55gB．7.55gC．11.1gD．无

    分析 氢氧化钙与盐酸的反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸钙CaCO3与盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，最后蒸干得到氯化钙，根据氯守恒分析解答．

    解答 解：氢氧化钙与盐酸的反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸钙CaCO3与盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，最后蒸干得到氯化钙，根据氯守恒，盐酸有0.1mol即Cl-有0.1mol，则CaCl2有0.05mol，所以可得固体质量为0.05×111=5.55g，故选A．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于铝的叙述中，正确的是（　　）
    A．铝是地壳中含量最多的元素
    B．常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应
    C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
    D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中．
    （1）Na2S2O5中硫元素的化合价是+4，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目；
    （2）葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，SO2的摩尔质量64g/mol．我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是0.25g，则一瓶800mL的葡萄酒中SO2的物质的量不能超过0.003mol（精确到0.001 ）；
    （3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过168mL就不会造成健康上的问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    编号氨水浓度/（mol•L-1）盐酸浓度/（mol•L-1）混合溶液pH
    ①0.10.1pH=5
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＞7
    （1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
    （2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
    A．0.1mol•L-1 NH4Cl      B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
    C．0.1mol•L-1 NH3•H2O    D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零
    B．反应物和生成物浓度相等
    C．反应体系中混合物的组成保持不变
    D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．核素铱-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的质子数为（　　）
    A．77B．95C．172D．249

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）1，3-丁二烯与溴单质（60℃高温）的反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    （2）2-甲基-1，3-丁二烯的加聚反应：n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    B．可以用铝热反应来制取镁
    C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
    D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

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