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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应。但稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为                                     

某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装图

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积      (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐,则该反应的离子方程式为                                            

(3)将等两份质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?                (填“同意”或“不同意”),原因是                。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)                                                            

                                                

(1)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)大于;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

或Cu2++4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O或写出两个离子方程式

(3)不同意;等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+浓度基本相等;将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确,反之,不正确。(其将铜片与浓硝酸反应后溶液加适量的水稀释,若溶液变为蓝色,则该同学的结论正确,反之,不正确。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2

(2)在一定体积的10mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根据下图操作及现象推断酸X为
b
b
(填序号).
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)在一定体积的10mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根据下图操作及现象推断酸X为
b
b
(填序号).
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸.
(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是
都要用到H2
都要用到H2

(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是
吸收塔,催化氧化在接触室或氧化炉中
吸收塔,催化氧化在接触室或氧化炉中

(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸,可使用的相同物质是
浓H2SO4
浓H2SO4

(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是
产生白雾
产生白雾

(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化

(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时,用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
SO2
SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题:
(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O

(2)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:

①若要测定NO的体积,从图所示的装置中,你认为应选用
A
A
装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
123547
123547
(填各导管口编号).
123547
123547

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置
升高
升高
(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平.
(3)工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为
1.68×107
1.68×107
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.
Ⅰ.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准情况下的体积可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去).
请回答下列问题:
(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,p中盛装试剂为
浓硫酸
浓硫酸

(2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液.反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①处包有的固体物质可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色

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