科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2气体中的SO2气体 | 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,洗气 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 强少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红色 |
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)检验FeCl3溶液中阳离子的方法是
(2)FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)
FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为
(3)通过控制条件,将FeCl3水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号)。
a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。
(5)处理废水时,发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________。
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科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104[ | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A.单质的还原性:G<L<M B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T D.L2+与T2﹣的核外电子数相等
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科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于卤素的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.氯水具有酸性,能使紫色石蕊试剂先变红后退色,也可用pH试纸测量其pH值。
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒④食醋,你认为应选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH— N aAlO2+ N2↑+ H2O,若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用铁制容器盛装浓硫酸 | 常温下,铁在浓硫酸中钝化 |
B | 氧化铝可用作耐火材料 | 氧化铝是两性氧化物 |
C | 液氨可用作制冷剂 | 液氨汽化时要吸收大量的热 |
D | “84”消毒液可用于环境消毒 | 主要成分是NaClO,具有强氧化性 |
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是( )
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物充分加热,减重b克
C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
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科目:高中化学 来源:2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大气的污染物,请问:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH (填“增大”或“减小”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。
(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。
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