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    可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?);ΔH＞0,随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是                                               (     )

    A．B和C可能都是固体           B. 若C为固体，则B一定是气体  

    C. B和C一定都是气体           D. B和C不可能都是气体


    【答案】B

    【解析】温度的升高，平衡正向移动。若B和C都是气体，则气体的平均相对分子质量不会改变；如果B、C都是气体，平均相对分子质量肯定减小；若C为固体，平均相对分子质量肯定减小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（    ）

    A.使高分子材料具有仿生能力

    B.使高分子材料向功能材料方向发展

    C.使高分子材料越来越牢固，难分解

    D.使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为                       ；

    （2）SO42－的空间构型为              (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是     ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：           ；

    （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                      ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是           。

    （5）CuS比CuO的熔点           （填高或低），原因是                    。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是                                                                                         (　　)。

    A．CH3CH===CH2               B．CH2===CHCH===CH2

    C．CH3CH===CHCH3          D．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示。下列说法错误的是                  (     )

    A.在氢能的利用过程中，H2O可循环使用

    B.氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

    C.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂

    D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧

    热为-Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为                 （    ）

    A-Y kJ/mol     B-(10X-Y)kJ/mol     C-(5X-0.5Y)kJ/mol     D+(10X-Y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2

    （1）SO2的起始浓度为_________，SO3(g)的平衡浓度为_________；

    （2）SO2的转化率为_________，O2的平均反应速率为_________；

    （3）平衡时SO3占总体积的百分数为________________，

    此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

    （4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，此时正反应速率将__________,

    逆反应速率将__________(填“增大”，“减小”或“不变”),平衡__________移动(填“向左”，“向右”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（    ）

     　 A．B>A>C>D　  B．A>B>C>D　　C．C>D>B>A　D．A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)

    A．B<C<A                     B．A<B<C

    C．C<B<A                     D．B>C>A

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