Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

• A． 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为N_A
• B． 3.9 g Na₂O₂晶体中含有0.15N_A个离子
• C． 常温常压下，5 g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A
• D． 2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N_A

Answer 1

分析 A．含16 g氧原子的二氧化碳分子物质的量为$\frac{16g}{16g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.5mol，然后根据1mol二氧化碳中含2molC-O δ键来分析；
B.3.9 g Na₂O₂晶体物质的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，1mol过氧化钠含2mol钠离子和1mol过氧根离子；
C.5 g D₂O物质的量=$\frac{5g}{20g/mol}$=0.25mol，D₂O含有的质子数10、电子数10、中子数=（2-1）×2+16-8=10；
D．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：A．含16 g氧原子的二氧化碳的物质的量为$\frac{16g}{16g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.5mol=0.5mol，根据1mol二氧化碳中含2molC-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为N_A，故A正确；
B.3.9 g Na₂O₂晶体物质的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，1mol过氧化钠含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则含有离子=0.05mol×3×N_A=0.15N_A个，故B正确；
C..5 g D₂O物质的量=$\frac{5g}{20g/mol}$=0.25mol，1个D₂O含有的质子数10、电子数10、中子数=（2-1）×2+16-8=10，则0.25mol含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A，故C正确；
D.2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应，根据反应方程式2SO₂+O₂?2SO₃可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N_A，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，答题时注意物质结构的分析及可逆反应的分析，题目难度不大．