1mol/L K2CO3溶液中.若使c (CO32-)更接近0.1 mol/L.可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加水C．加KOH固体D．加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.1mol/L K₂CO₃溶液中，若使c (CO₃^2—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸

B．加水

C．加KOH固体

D．加热

解析试题分析：A、加入盐酸，与结合生成和，c（）降低，错误；B、加水使溶液稀释了，c（）降低，错误；C、在碱性溶液中完全电离，正确；D、K₂CO₃水解生成弱电解质,升高温度加大了水解程度，放出，使c（）降低，错误。
考点：考查电离平衡。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为（）

A．1 : 9

B．10: 1

C．9 : 1

D．1: 10

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在相同温度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸与10mL 1mol·L^－1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．溶液中H^＋的物质的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物质的量前者大于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的是
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，下列说法不正确的是（）

A．NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类完全相同

B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L

C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述中正确的是

A．加热蒸干灼烧FeCl₃溶液，最后所得固体为Fe（OH）₃

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低

C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．含有H⁺离子的溶液	B．c(OH^-)=1×10^-8mol/L的溶液
C．c(OH^-)<c(H^＋)的溶液	D．pH小于7的溶液

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