Question

【题目】N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
（1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是 ．
（2）实验室制取氯气的化学方程式是 ． 将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因 ． 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生 的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2
（3）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl；还原
（4）无明显现象；3SO2+2NO +2H2O=3SO +2NO+4H+
【解析】解：（1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，然后过滤不溶于碱的物质，所以答案是：过滤；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，有效成分CaCl2和Ca（ClO）2 ， 所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2；（3）若将Cl2和SO2等物质的量混合，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，所以漂白作用减弱，将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，SO2表现出还原性，所以答案是：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl；还原性；（4）亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱，弱酸不能制强酸，所以SO2通入不含O2的BaCl2溶液不反应，所以无明显现象；酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣ ， 生成的沉淀为BaSO4 ， 离子方程：3SO2+2NO3﹣+2H2O=3SO +2NO+4H+ ， 所以答案是：无明显现象；3SO2+2NO +2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+ ．
【考点精析】利用氯气的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．