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    把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是                                                       
    A．加入适量FeCl3溶液B．加入适量KNO3溶液
    C．加入适量的K2CO3溶液D．加入适量Na2SO4溶液
    D

    试题分析：氯化铁水解，溶液显酸性，所以生成的氢气量增加，A不正确；在酸性条件下，硝酸钾具有强氧化性，和金属反应得不到氢气，B不正确；C中的碳酸钾可以消耗氢离子，降低反应速率，但生成的氢气量减少，不正确；硫酸钠溶液相当于是稀释，反应速率降低，且生成的氢气量不变，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．催化剂可以改变化学反应速率
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
    D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
    （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;
    （2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体          ；
    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；
    （4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快             ；
    （5）工业合成氨通常要在高压下进行           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C + CO22CO 的反应速率为，N2 +  3H22NH3⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（   ）
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
    A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
    C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
    乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
    生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列说法中错误的是
    A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
    B．增大氧气的量加快化学反应速率
    C．增大压强加快化学反应速率
    D．增加碳的量加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度
    		450
    		475
    		500
    		525
    		550
    		575
    		600
    		650
    SO2的转化率%
    		97.5
    		95.8
    		95.8
    		93.5
    		90.50
    		85.6
    		80.0
    		73.7
    （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           
    A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
    C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）
    E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
    ①0~2min之间，O2的反应速率为                       .
    ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.
    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性质:v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的(       )
    A．a倍
    B．b倍
    C．2a倍
    D．2a+b倍

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