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【题目】I.用相应的方程式解释:

(1)NaHSO3溶液显酸性:___________________

(2)NaHCO3溶液显碱性:____________________

(3)NH4Cl溶液显酸性:______________________

(4)明矾[KAl(SO4)2]净水:___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体:____________(第一步反应)

II.向20.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2CO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为_____________(填减小增大不变)。

【答案】HSO3-H++SO32- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- NH4++H2ONH3H2O+H+ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 减小 增大

【解析】

I.(1)NaHSO3是强碱弱酸盐,在溶液中HSO3-产生电离平衡和水解平衡,通过比较电离和水解程度大小判断溶液的酸碱性;

(2) NaHCO3是强碱弱酸盐,在溶液中HCO3-产生电离平衡和水解平衡,通过比较电离和水解程度大小判断溶液的酸碱性;

(3)NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+水解使溶液酸性;

(4)明矾是强酸弱碱盐,Al3+水解产生Al(OH)3具有吸附性;

(5)FeCl3强酸弱碱盐,Fe3+水解产生Fe(OH)3,蒸干得Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3发生分解反应;

II. CH3COONa溶液水解显碱性, NH4NO3的溶液显酸性;Na2CO3溶液显碱性,根据平衡移动原理分析CH3COO-浓度的变化情况。

I.(1)NaHSO3是强碱弱酸盐,在溶液中HSO3-存在电离平衡:HSO3-H++SO32-,电离产生H+,使溶液显酸性;同时也存在水解平衡:H2O+HSO3-OH-+H2SO3,水解产生OH-,使溶液显碱性,由于其电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;

(2) NaHCO3是强碱弱酸盐,在溶液中HCO3-存在电离平衡:HCO3-H++CO32-,电离产生H+,使溶液显酸性;同时也存在水解平衡:H2O+HCO3-OH-+H2CO3,水解产生OH-,使溶液溶液显碱性,由于HCO3-水解程度大于其电离程度,所以溶液显碱性;

(3)NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液NH4+发生水解作用:NH4+ +H2ONH3·H2O+H+,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;

(4)明矾是强酸弱碱盐,在溶液中Al3+发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解产生的Al(OH)3胶体表面积大,吸附力强,可吸附水中悬浮的固体,因而具有净水作用;

(5)FeCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,当溶液蒸干时,由于HCl的挥发,水解平衡正向移动,最终得到的固体是Fe(OH)3,然后灼烧Fe(OH)3发生分解反应产生Fe2O3固体;

II. CH3COONa是强碱弱酸盐,在溶液中CH3COO-水解,消耗水电离产生的+,使溶液显碱性;而NH4NO3是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+水解使溶液显酸性,将其加入到CH3COONa溶液中,消耗溶液的OH-,对CH3COO-的水解起促进作用,使CH3COO-离子浓度减小;而Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中CO32-水解消耗水电离产生的H+,使溶液中c(OH-)浓度增大,溶液显碱性,将该固体加入到CH3COONa溶液中,增大了溶液中c(OH-),对CH3COO-的水解起抑制作用,使c(CH3COO-)增大。

练习册系列答案
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【题目】向某密闭容器中充入0.3molA0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

A.t1=15s,则用A的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.006mol·L-1·s-1

B.t4t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2LB的起始物质的量为0.02mol

D.该反应的化学方程式为3AB+2C

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【题目】下列有关叙述正确的是

A.神舟六号飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C.下图是反应物和生成物的能量变化示意图,则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)=2C(g)H=QkJ/mol(Q0)

D.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s)H>0,则白磷比红磷稳定

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【题目】下列说法正确的是(

A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

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C. 在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

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【题目】4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+ B(g)=2C(g),若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法符合题意是(

A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(Ls)

B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)

C. 2s时物质A的转化率为40%

D. 2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中abdg为化合物,a为淡黄色固体,cZ的单质,在铝热反应中常做引发剂;ef为常见气体单质。下列有关说法正确的是(

A. 简单离子的半径:Y>Z>X

B. 简单氢化物的沸点:Y>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z> Y

D. YZ的氧化物所含化学键类型相同

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【题目】已知锌与稀盐酸反应放热,某学生为了探究反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-12.00mol·L-1两种浓度,每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格,用量为6.50g。实验温度为298K308K

1)完成以下实验设计(填写表格中空白项),并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

编号

T/K

锌规格

盐酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

()实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究温度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

308

粗颗粒

2.00

298

细颗粒

2.00

2)实验①记录如下(换算成标况):

时间(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氢气体积(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(0s10s......)___,可能原因是___

③反应速率最小的时间段为___,可能原因是___

3)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,在不影响产生H2气体总量的情况下,你认为他上述做法中可行的是___(填相应字母)

A.蒸馏水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察___,定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案,你猜想乙同学的方案是___

②定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是___

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【题目】(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体QQ在一定条件下可转化为R

晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)

a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键

(3)CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2,不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图:胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________

(4)第一电离能介于BN之间的第二周期元素有______种.S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____

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【题目】在一固定体积的密闭容器中,充入2 mol CO21 mol H2发生如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表:

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_________________

(2)若反应在830 ℃下达到平衡,则CO2气体的转化率为________

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大,则容器内气体温度________(升高降低不能确定”)

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变

C v(H2)v(H2O) D c(CO2)c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)c(CO)·c(H2O)

(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1-574 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2

CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3-867 kJ·mol-1

H2_____________

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