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    8．尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下：下列说法正确的是（　　）
    A．尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内
    B．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应
    C．尿黑酸和己烯雌酚都属于芳香族化合物
    D．各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分别最多能消耗3mol 和6mol Br2

    分析 A、羧基上的碳与苯环上的碳可能在同一平面上；
    B、己烯雌酚分子中含有双键和苯环可发生加成、氧化、加聚；含酚羟基发生取代和酯化反应；
    C、含苯环的化合物是芳香族化合物；
    D、1mol的尿黑酸和3molBr2发生取代反应，1mol的己烯雌酚和1mol Br2加成4molBr2发生取代反应．

    解答 解：A、羧基上的碳与苯环上的碳可能在同一平面上，所以不一定在同一平面上，故A错误；
    B、己烯雌酚分子中含有双键和苯环可发生加成、氧化、加聚；含酚羟基发生取代和酯化反应，所以己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应，故B正确；
    C、两种有机物中都是含苯环的化合物是芳香族化合物，故C正确；
    D、1mol的尿黑酸和3molBr2发生取代反应，1mol的己烯雌酚和1mol Br2加成4molBr2发生取代反应，所以分别最多能消耗3mol 和5mol Br2，故Q错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构决定性质，熟记官能团所具有的性质是解题的关键所在，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　）
    A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满．
    请用对应的元素符号回答下面的问题：
    （1）写出E的价电子排布式：3d54s1．
    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）C2H4，键角约为120°．
    （3）下列物质的性质与氢键有关的是A
    A．可燃冰的形成            B．A的氢化物的沸点  C．B的氢化物的热稳定性
    （4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为6，1mol该配离子中含有12molσ 键．
    （5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为正八面体．
    （6）根据图片1、2说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显．
    （7）F与D形成的化合物晶胞如图3，F的配位数为4，晶体密度为ag/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，
    则晶胞边长为$\root{3}{\frac{388}{a•{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2O $?_{充电}^{放电}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）金属镍（Ni）的质子数比铁多2个，则金属镍位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族．
    （2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是B（填序号）．
    A．NiO2           B．Fe           C．Fe（OH）2           D．Ni（OH）2
    （3）此蓄电池充电时，阳极的电极反应式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
    （4）用该蓄电池电解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mol e-，且电解池的电极均为惰性电极．阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.12L；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=13．
    （5）该电池电极材料对环境有危害．在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0，1mol•L-1的Ni2+和0.1mol•L-1的Fe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），
    ①先沉淀的离子是Fe3+．
    ②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是3.3-7．
    （可能用到的数据：lg2=0.3，lg3=0.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N═N═O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l molPAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-．
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③或（②①④③、②④①③），．
    ①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③过滤后加盐酸       ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）P原子价电子排布图为．
    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图（）：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于如图所示物质A（）的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
    （3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（　　）
    A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
    B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
    C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
    D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常见的有机物，请按要求完成下列问题；
    （1）写出葡萄糖的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
    已知有机物分子中与4个不同原子或原子团相连的碳原子称为“手性”碳原子．试分析葡萄糖分子中有4个“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧双键可以与氢气加成，加成后的生成物中有4个“手性”碳原子．
    （2）乳酸在空气中微生物的作用下能被氧化为CO2和H2O．用化学方程式表示乳酸在空气中微生物作用下降解的反应C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O．
    （3）有机物A与乳酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定．则有机物A必须满足的条件是A中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素质量分数相等；符合条件的相对分子质量最小的有机物A是HCHO（写结构简式）．若A与乳酸分子式相同，但不能与Na2CO3反应放出CO2，且分子中有一个-CH3，则A的结构简式可能是HOCH2COOCH3（任写一种物质）．

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