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    【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（ ）
    A.降低温度
    B.用铁代替锌
    C.增大盐酸浓度
    D.用锌粒代替锌粉

    【答案】C
    【解析】解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；
    B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；
    C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；
    D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( )

    A. 若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族

    B. 若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱

    C. 若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素

    D. 若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点 最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一佛二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)

    A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

    下列说法正确的是

    A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    B. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

    C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1mol被氧化

    D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积V(ml)间的关系，以下结论不正确的是

    A. 原混合液中，c(A13+)︰c(Mg2+)︰c(c1)=1︰1︰5

    B. 若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B

    C. 若A是NaOH，B是盐酸，则c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1

    D. 从6到9，相应离子反应方程式H++OH—===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

    （1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。

    A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

    B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

    C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

    E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    （2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为 。

    （3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 。

    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

    （4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    ①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

    A. X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    B. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

    C. 三种元素的原子半径的大小顺序是W

    D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某醛的分子式为C5H10O，其属于醛类的同分异构体种数为______种；写出属于酮的三种同分异构体：________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    A

    B

    C

    D

    3

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    （1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。

    （2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；

    其电子式为_______________；其结构式为_______________。

    （3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）

    （4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

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