练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．TiO2是氧化剂
    B．四氯化钛是还原产物
    C．Cl2发生氧化反应
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

    分析 TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，以此来解答．

    解答 解：A．Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故A错误；
    B．TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，生成四氯化钛是还原产物，故B正确；
    C．Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
    D．氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
    C．28 g氮气所含原子数目为NA
    D．在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
    D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在工业生产中应用广泛．
    （1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．MnO2在阳极产生，若电解电路中通过2mol电子，则MnO2的理论产量为87 g．
    （2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3． 原理如图所示．
    ①电解总反应方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．
    ②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气通入水中，有化学键的断裂与形成
    B．MgCl2晶体中存在离子键与共价键
    C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．CO2和SiO2晶体都是由分子构成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是（　　）
    A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO2+H2
    C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．CO+2H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋资源丰富，含有80多种元素．
    Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称．
    步骤③：过滤，步骤⑤：萃取．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是C．（填编号）
    A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
    Ⅱ．工业上通常使用空气吹出法提取溴，所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    Ⅲ．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，但却是较晚被冶炼出来的，在工业中冶炼铝的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
    操作：在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃；
    化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，样品中铝的质量是2.7g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是（　　）
    A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A、C两点对应溶液均呈中性
    C．B点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
    D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案