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    实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
    A．NaOH溶液
    B．Ba（OH）2 溶液
    C．氨水
    D．盐酸
    【答案】分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
    解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
    A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；
    B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；
    C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；
    D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：陕西省西安市五校2010届第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    【化学—化学与技术】（15分）
    聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：        ；              。
    （2）生产过程中B和D的操作名称分别是                和              （B和D均为简单操作）。
    （3）反应中副产品a是                   。
    （4）生产过程中可循环使用的物质是                 （用化学式表示）。
    （5）调节pH至4．0～4．5的目的是                            。
    （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用                    。

    A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3

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