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    10．在一密闭容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H＜0下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
    B．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都不改变
    D．减小SO2的浓度，平衡逆向移动

    分析 A、降温平衡向放热方向移动；
    B、催化剂同等程度地增大正逆反应速率；
    C、加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大；
    D、减小反应物浓度平衡逆向移动．

    解答 解：A、降温平衡正向移动，故A错误；
    B、催化剂使正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、因为反应前后气体体积相等，所以加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大，故C错误；
    D、减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意升高温度反应速率加快，无需关注放热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
    B．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知离子反应甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2；反应乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．
    现有500mLNaI与Na2SO3的混合溶液，为测定其中各离子浓度，向其中缓缓通入Cl2．
    ①溶液中首先发生的反应乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO32-的还原性强于I-，Cl2氧化SO32-的方程式为Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
    ②当通入足量Cl2后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通过萃取操作将I2和残余的Cl2分离出来；
    ③取②所得水溶液100mL，当加入0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液20mL时，硫酸根离子恰好完全沉淀．继续滴加0.2mol/L的AgNO3溶液至50mL时，氯离子恰好完全沉淀．则原溶液中：c（SO32-）=0.02mol/L，c（I-）=0.06mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．偏小．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏小．
    （5）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
    实验操作答案实验现象
    （1）将浓硫酸滴在小木条上A．产生白烟
    B．产生蓝色物质
    C．溶液呈红色
    D．变黑色
    （2）将分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近
    （3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水
    （4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）
    A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化
    B．Cl的电负性强于N的电负性
    C．NCl3分子是极性分子
    D．NBr3 比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学物质的说法错误的是（　　）
    A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
    C．氧化铁的俗称是铁红D．氯气的水溶液俗称是液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温常压下，某气体RO2对氢气的相对密度为32，则R的摩尔质量是（　　）
    A．32g/molB．32C．64D．64g/mol

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