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    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ．
    装置B中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是
     
    ．
    （3）装置C的试管中反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：在加热条件下氢氧化镁和氯化铵反应生成碱式氯化镁、氨气，通入氮气，可使氨气全部被氯化铝溶液吸收，并防止倒吸，以此解答该题．
    解答： 解：（1）根据题意：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl），发生的反应为：Mg（OH）2+NH4Cl
      △  
    .
     
    MgOHCl+NH3↑+H2O，碱石灰可以用来干燥氨气，
    故答案为：Mg（OH）2+NH4Cl
      △  
    .
     
    MgOHCl+NH3↑+H2O；干燥氨气；
    （2）由于氨气是极易溶于水的，反应过程中持续通入N2，可以使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，并还能防止装置C中的氯化铝溶液倒吸入装置B，
    故答案为：防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B；
    （3）氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查物质的制备，侧重于学的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的应用和判断，要求学生具有较强的分析和解决问题的能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
    ①加快化石燃料的开采与使用；
    ②研发易降解的生物农药；
    ③应用高效洁净的能源转换技术；
    ④田间焚烧秸秆；
    ⑤酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①②④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
    ③共价化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3
    ④同位素：1 H+、2H2、3H
    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
    ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
    ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯．
    A、②⑤B、②④⑤⑦
    C、②⑤⑥⑦D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．
    根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
    A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

    已知：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     750℃ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
     750℃ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I为
     
    ，固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2S2+O2?2SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2．则：
    （1）2分钟内生成的SO3的物质的量是
     
    ，SO2起始的物质的量是
     
    ．
    （2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
    （1）一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示．该反应的△H
     
    0 （填＞、＜或=）．

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．升高温度
    D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数
     
    （结果保留小数点后两位数字）．
    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是
     
    ．
    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀
     
    （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置可以完成的实验组合是（　　）
    选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体
    A氯酸钾  MnO2浓硫酸O2
    B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2
    CZn   稀硫酸浓硫酸H2
    DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态锗（Ge）原子的电子排布式是
     
    ．Ge的最高价氯化物分子式是
     
    ．该元素可能的性质或应用有
     
    ．
    A．是一种活泼的金属元素
    B．其电负性大于硫
    C．其单质可作为半导体材料
    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．

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