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    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（   ）

        A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

        B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

        C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值

     

    【答案】

    B 

    【解析】试题分析：v(H+):v(ClO3-)=3:1，图中阴影部分可看作有许多微小的长方形组成的，其“面积”等于v(ClO3-)·t，即t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值。故选B。

    考点：反应速率的图像

    点评：反应速率之比等于计量系数之比，来找图像是否能够重合是这道题的关键。

     

    练习册系列答案
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    （2010?卢湾区二模）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

    A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

    B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

    D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3—的物质的量浓度的减小值

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图2-9所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。

                            

                                     图2-9

    (1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?____________________________________________

    (2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市卢湾区高考模拟考试 题型：多选题

     氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－－SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法中不正确的是（   ）。

    A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致

    B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    C.纵坐标为v (H＋)的V－t曲线与图中曲线完全重合

    D.图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为n(Cl－)增加

     

     

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