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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA
    B．常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子
    C．室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA
    D．25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

    分析 A、28g铁的物质的量为0.5mol，和0.5mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
    B、求出D3O+的物质的量，然后根据1molD3O+中含10mol电子来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L．

    解答 解：A、28g铁的物质的量为0.5mol，和0.5mol氯气反应时，铁过量，由于氯气反应后变为-1价，故0.5mol氯气完全反应转移NA个电子，故A错误；
    B、19gD3O+的物质的量为n=$\frac{19g}{22g/mol}$＜1mol，而1molD3O+中含10mol电子，故19gD3O+中含有的电子数小于10NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．
    甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母），然后，再通过蒸馏即可得到乙醛．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
    （5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
    （6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：

    （1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
    （2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水、把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
    （3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去；水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（　　）
    A．那浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部
    C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．HClC．NH4ClD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：①银氨溶液的化学式为：
    Ag（NH3）2OH
    ②反应结束后试管C底部有黑色
    沉淀生成，
    ③分离出上层清液和底部黑色
    固体备用．
    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
    （2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
    a．测得上层清液pH为10．
    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    ①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
    A．由图1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为 C10H10O4
    B．1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol
    C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol
    D．1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z．

    已知：
    Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烃基或氢原子
    Ⅱ．反应①、②、⑤的原子利用率都为100%．
    完成下列填空：
    （1）B的名称为苯乙烯；反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应④的反应类型是消去反应．
    （2）关于有机产品Y的说法正确的是AD．
    A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
    B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
    C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
    D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
    （3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
    a．属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
    b．能发生银镜反应和水解反应
    （4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．
    （合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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