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    （15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置为 。

    （2）写出TiO2+水解的离子方程式： 。

    加入过量铁粉的作用是：① ；② 。

    （3）操作I的实验步骤为：___________________，过滤。

    （4）副产品主要成分的化学式为 。

    （5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A

    A的一种单质在自然界中硬度最大

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强

    C

    D的基态原子M层电子数是K层的2 倍

    D

    E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满

    （1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基态原子核外电子排布式是_______。

    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。

    （4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1

    ②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．水分子的比例模型：

    B．F－的结构示意图：

    C．H2O2的电子式：

    D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－

    B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

    C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

    D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选考【化学—选修5：有机化学基础】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。

    利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是 ，A中所含官能团名称是 。

    （2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_______________。

    （3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式 。

    （4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线 。

    （5）物质C(C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，已知：①一个C原子上连两个羟基不稳定；②苯环上含有4个取代基；分子中含有两个–CH2OH。符合上述条件的C的同分异构体有 种，写出其中一种的同分异构体的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA

    B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

    C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA

    D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

    （1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数(填选项前的字母)。

    A．a＞1时大于 B．a＝1时等于 C．大于 D．小于

    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。

    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：

    ①将Na2S和Na2CO3按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。

    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

    ⑤滤出晶体，母液循环利用。

    据此请回答：

    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 。

    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）。

    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)

    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比

    B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比

    D．以上均能

    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

    每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在

    其中自由移动。下列有关叙述正确的是

    A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

    B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

    D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L-1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

    C．2c1＜1.5

    D.2ρ1=ρ2

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