Question

（9分）某温度（t℃）时，测得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

       （1）若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；

       （2）若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；

       （3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________．

 

Answer 1

【答案】

10－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW，所以该温度大于25℃

（1）1∶10

（2）10∶1

（3）1∶9

【解析】