Question

19．现有Na₂CO₃和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl₂溶液，得到一定量的白色沉淀．用过量的稀HNO₃处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

Answer 1

分析 生成的气体为二氧化碳，根据碳原子守恒可计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM碳酸钠的质量，从而可知混合物中氯化钠的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算出氯化钠的浓度．

解答 解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na₂CO₃）=n（CaCO₃）=n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=$\frac{22.3g-10.6g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．