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    17．少量钠应保存在（　　）
    A．敞口容器中B．煤油中C．水中D．盐酸中

    分析 根据金属钠的性质来分析其保存方法：钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气．

    解答 解：A．钠极易和氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，故A错误；
    B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故B正确；
    C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；
    D．钠能与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查金属钠的性质以及保存知识，注意钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是（　　）
    A．该产品的名称是甲基丙酸
    B．该产品与硬脂酸互为同系物
    C．四个黑球一定在同一个平面上
    D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于如图所示装置的叙述正确的是（　　）
    A．这是一个原电池的装置
    B．这是电解NaOH溶液的装置
    C．Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-═H2↑
    D．Fe为负极，其电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，请回答下列问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）碳酸钙．“硅材料”是无机非金属材料的主角，写出工业制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）金属钠、镁等着火不能用CO2来灭火，如因为镁带能在CO2气体中燃烧，其化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （3）若洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2+H2O，此反应中HCl所表现出的性质为酸性和还原性
    （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
    ①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    ②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子的检验不能达到预期目的是（　　）
    A．向待测液里加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则待测液中肯定含有Fe3+
    B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-
    C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-
    D．向待测液里加入CaCl2溶液，不产生白色沉淀，加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则表明待测液中肯定含HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg．
    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．
    某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
    ①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
    （2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．
    ①I2              ②KI          ③KIO3
    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组溶液混合后，最先出现浑浊的是（　　）
    选项H2SO4Na2S2O3H2O
    A5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L0
    B5mL0.2mol/L5mL0.1mol/L10
    C5mL0.3mol/L5mL0.1mol/L20
    D5mL0.4mol/L5mL0.1mol/L30
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．分散系的分类
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NO2-的定性检验：在酸性介质中，NO2-和Fe2+反应产生棕色的[Fe（NO）]2+（N为+2价），反应的离子方程式为2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
    （2）工业上用电解法处理亚硝酸盐的原理如图，阳极发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，则生成的N2的离子方程式为2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

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