【题目】实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问题:
(1)根据实验要求,选择实验仪器:________________
A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻璃棒;
D.100mL量筒; E.托盘天平; F.药匙
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是 ______________________。
(3)容量瓶在使用前必须进行的操作是__________________________。
(4)计算需要的无水碳酸钠的质量(要有计算过程)___________
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为___________________ (填各步骤序号)。
A.冷却至室温; B.洗涤并移液; C.称取; D.溶解; E.摇匀装瓶; F.定容; G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?
①容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度___________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);
②转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度________________
③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度________________
④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度______此时应如何处理?_________
【答案】BCEF 烧杯、胶头滴管 检验容量瓶是否漏水 21.2g CDAGBFE 无影响 偏低 偏高 偏低 重新配制
【解析】
(1)根据实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器.
(2)根据实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(3)容量瓶带有塞子,在使用前必须查漏;
(4)根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量;
(5)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序;
(6)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
(1)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
故答案为BCEF;
(2)根据(1)的分析,除了上述仪器外,还需要的仪器为烧杯和胶头滴管,故答案为烧杯、胶头滴管;
(3)容量瓶带有塞子,在使用前必须查漏,故答案为检验容量瓶是否漏水;
(4)由于无90mL容量瓶,故选用100mL的容量瓶,故应配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL,需要Na2CO3的质量为:0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2 g,
故答案为21.2g;
(5)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是CDAGBFE,故答案为CDAGBFE;
(6)①若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故答案为无影响;
②转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏低,故答案为偏低;
③定容时若俯视刻度线,则溶液体积偏小,则所配溶液的浓度偏高,故答案为偏高;
④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则溶液体积偏大,则所配溶液的浓度偏低,此时应重新配制,故答案为偏低,重新配制。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列操作对应的现象不符合事实的是
A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色
B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应
C.将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色
D.将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液,气球体积由小变大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________;
③定容时俯视观察液面________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________;
③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰
B.中所有原子处于同一平面上
C.有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼,被KMnO4氧化而断裂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示,以下说法中不正确的是( )
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热,平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下,在恒容密闭容器中,达到平衡后缩小容器体积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:
2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
则2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. - 859 kJ·mol-1 B. +859 kJ·mol-1
C. -1403 kJ·mol-1D. -2491 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)配平下列化学反应方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。___。
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)用KMnO4氧化盐制备氯气。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应中氧化剂是__,氧化产物是__。若有1molKMnO4参加反应,转移电子的物质的量为__。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com