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    【题目】下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）

    A. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

    B. 制乙酸乙酯时，将乙醇沿器壁注入浓硫酸中

    C. NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    D. 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

    【答案】C

    【解析】A. 蒸馏操作时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B. 制乙酸乙酯时，将浓硫酸沿器壁注入乙醇中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；C. 氢氧化钠能与玻璃塞中的二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠，因此NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，C正确；D. 氯化钙和氯化镁易溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列过程中，气体被氧化的是

    A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀

    C. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气

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    【题目】实验室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

    求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________ mL。

    (2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0

    C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热

    D. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    B. 煤的气化和液化均属于化学变化

    C. 医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

    D. NO2和SO2都是可形成酸雨的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是_____________________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

    (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

    (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

    (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

    (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

    ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

    ④已知：ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

    (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )

    A. Q是I－

    B. Q是Br－

    C. b点时溶液中阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

    D. ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是

    A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

    B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

    C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

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