Question

2．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法I	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
方法III	电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂↑．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu₂O的原理阴极电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，获得Cu₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．

序号	Cu2O a克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
a．实验的温度：T₂＜T₁
b．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol•L^-1•min^-1
c．实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂＜K₃．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减；
（2）在加热条件下，C与CuO也能生成Cu；
（3）液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，根据得失电子守恒分析；
（4）阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上Cu失电子生成Cu₂O；
（5）a．根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；
b．根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$来计算；
c．催化剂不会引起化学平衡状态的改变，会使反应速率加快，活性越高，速率越快；
d．k只与温度有关，温度越高，k越大．

解答 解：（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-akJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-bkJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-ckJ•mol^-1
由盖斯定律可知，①-③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=（2c-a-b）kJ•mol^-1；
故答案为：2c-a-b；
（2）在加热条件下，C与CuO也能生成Cu，所以若温度不当，会生成Cu，
故答案为：若温度不当，会生成Cu；
（3）液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，其反应的方程式为：4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂↑；
故答案为：4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂↑；
（4）阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极发生氧化反应，碱性条件下Cu在阳极失去电子得到Cu₂O与H₂O，阳极电极反应式为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O；
故答案为：阴极电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，获得Cu₂O；
（5）a．实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③转化率高，所以T₂＞T₁，故a错误；
b．实验①前20min的平均反应速率 v（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol/L-0.0486mol/L}{20min}$=7×10^-5 mol•L^-1 min^-1，则v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（H₂）=3.5×10^-5mol/（L．min），故b错误；
c．②③化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，③中水蒸气的浓度变化比②快，则实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高，故c正确；
d．该反应为吸热反应，温度越高，k越大，由a分析可知，T₂＞T₁，所以实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂＜K₃，故d正确；
故答案为：cd．

点评 本题考查盖斯定律的应用、电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写和配平、化学反应速率的计算以及化学平衡移动、平衡常数等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握．