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    某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是

    A．该物质的分子式为C11H12O3

    B．该物质属于芳香族化合物

    C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同

    D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）写出A中反应的化学方程式______________________________；

    （2）观察到D中的现象是______________________________；

    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________，写出有关的化学方程式______________________________；

    （4）C中盛放CCl4的作用是______________________________。

    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点燃充分反应后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为

    A．C2H4 B．C3H6

    C．C2H6 D．C3H4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是

    A．2,2,3,3四甲基丁烷 B．2,3,4三甲基戊烷

    C．3,4二甲基己烷 D．2,5二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市秦安县高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    （1）Ga的原子结构示意图为____________________。

    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________（填字母序号）。

    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_______________________。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_______________________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修2：化学与技术](15分)某地煤矸石经预处理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

    （1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）： 。

    （2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为 。

    （3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al( OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，然后再加入CaCO3，调节pHCaCO3若只pH到5.4，过滤得到Al( OH)3 。

    （4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

    （5）工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是 。电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是 ，阳极需要定期更换，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分）锡酸钠(NaBiO3)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3, SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

    己知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。

    请回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （选滨字母序号）。

    a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.升高温度

    （2）溶浸时通常加入FeC13溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是 。

    滤渣A的主要成分为 。

    （3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2＋氧化为MnO4一，故可用于M2＋的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1L－1，FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、 配制2.0 mo1L－1FeSO4溶液定容时具体的操作步骤为 。

    （5）取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1L－1FeSO4；溶液对生成的MnO4一进行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子

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