【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是____,H中官能团名称是____;
(2)反应①的反应条件为____;
(3)反应⑥的化学方程式为________;反应类型为____。
(4)反应⑦除生成H外,还生成了另一种有机产物的结构简式为____。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
I.能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线,设计一种由B合成的合成路线___。
【答案】 甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反应 HOCH2CH2OH 4
【解析】分析:由A、B、C的分子式,结合D的结构简式,根据转化关系可知,A为甲苯,A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为,B发生取代反应生成C为;对比D、F结构可知,D发生取代反应生成E为,E发生水解反应生成F,F与甲醇发生酯化反应生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇,据此解答。
详解:(1)根据以上分析可知A的名称是甲苯,根据H的结构简式可知H中官能团名称是酯基、溴原子;
(2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代,则反应条件为光照;
(3)根据以上分析可知反应⑥是F与甲醇发生的酯化反应,反应的化学方程式为;
(4)根据原子守恒可知反应⑦除生成H外,还生成乙二醇,结构简式为HOCH2CH2OH;
(5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应,说明含有醛基;苯环上一氯取代物只有一种,说明苯环上只有一类氢原子;核磁共振氢谱有4组峰,说明苯环上取代基的氢原子还有3类,因此符合条件的有机物结构简式为,共计是4种;
(6)根据已知信息结合逆推法可知由B合成的合成路线为。
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。
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【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时,实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7
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【题目】下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是( )
a电极 | b电极 | x溶液 | 实验现象 | |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a极质量增加,b极放出无色气体 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a极质量增加,b极放出无色气体 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a极质量增加,b极质量减少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | a、b极都放出无色气体 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】若下列图像中横轴代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图像能对应的是( )
A. 图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B. 图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C. 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D. 图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
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【题目】下列实验操作不能达到目的是( )
A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸
B. 制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡
D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液
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【题目】Ⅰ.海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题:
(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是_______(填化学式);
(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______。(填字母)
a.蒸发 b.蒸馏 c.分液 d.重结晶
(3)试剂B可能是下列物质中的________。(填字母)
a.饱和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇
Ⅱ.一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:
已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。
(1)加入硫酸溶液的目的是______________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol·L1 (注:此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol·L1)。
(2)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。
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【题目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中
B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线
D. 倒转摇匀后,发现液面低于刻度,再补水至刻度线
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【题目】温度为T时,向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.006 4 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为0.025
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,达到平衡前v(正)<v(逆)
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