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3.设阿伏伽德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NA
B.用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO2供热能制取氯气4.48L
C.一定温度下,0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的数目均为0.01NA
D.一定条件下,将1mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6 NA

分析 A、S2、S4、S8均由硫原子构成;
B、MnO2只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应;
C、CH3COOH是弱电解质,不能完全电离;
D、合成氨的反应为可逆反应.

解答 解:A、S2、S4、S8均由硫原子构成,故6.4gS2、S4、S8混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol,即0.2NA个,故A正确;
B、MnO2只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应;,故当盐酸变稀时,与MnO2的反应会停止,即盐酸不能反应完全,故生成的氯气的量无法计算,况且选项中所给的氯气所处的状态不明确,不一定是标况,物质的量也不一定是0.2mol,故B错误;
C、CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,故两溶液中的CH3COO-的均小于0.01NA个,故C错误;
D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故反应转移的电子的物质的量小于6mol,即小于6NA个,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知 (X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等).由有机物A合成G(香豆素)的路线如下:

请回答下列问题:
(1)化合物C中的含氧官能团的名称是酯基.F→G的反应类型是酯化反应(取代反应).
(2)写出B→C化学方程式CH2=CH-COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CH-COOCH3+H2O.
(3)化合物D的结构简式为
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ、分子中除苯环外,无其他环状结构;
Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基;
Ⅲ、能发生水解反应,但不能与金属Na反应;
Ⅳ、能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比1:2发生反应.
(5)二氢香豆素( )常作香豆素的替代品.鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液.
(6)已知:(R、R′为烃基).以苯、丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,制备  的合成路线流程图如下,请补充完整流程图(无机试剂任选).

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14.降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题.
(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=122.4kJ•mol-1
①某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中.CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示.
P1P2P3
T10.100.040.02
T20.200.160.05
T30.400.350.20
则P1>P3 (填“>”“<”或“=”,下同).若T1、P1,T3、P3时平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3.T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%.
②一定条件下,上述反应在密闭容器中达平衡.当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd.
a.反应物的浓度降低
b.容器内压强增大
c.正反应速率大于逆反应速率
d.化学平衡常数K增大
(2)碳酸氢钾溶液加水稀释,$\frac{c(HC{O}_{3})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大(填“增大”“不变”或“减小”).用碳酸钾溶液吸收空气中CO2,当溶液呈中性时,下列关系或说法正确的是:b.
a.c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
b.c(HCO3-)>c(CO32-
c.降低温度,c(H+)•c(OH-)不变
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液,立即产生气体,溶液颜色加深,用激光笔照射能产生丁达尔效应,反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.着火时应立即灭火,一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物,衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处
B.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
C.取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5~6滴,再加入2 mL CCl4,充分振荡后静置,取上层溶液滴加KSCN溶液,溶液变色
D.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验设计或操作正确的是(  )
A.
说明该装置气密性良好
B.
测定镁铝合金中铝的质量分数
C.
瓶中气体颜色变深,说明H202分解是吸热反应
D.
验证苯和溴发生取代反应

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8.下列排列顺序错误的是(  )
A.键能:C≡C>C=C>C-CB.键长:C-C>C=C>C≡C
C.沸点:C5H8>C4H6>C3H4D.分子活性:C2H6>C2H4>C2H2

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15.有机物G(俗名:α萜品醇)可做为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.G合成路线如图1,已知(图2),请回答下列问题:

(1)A所含官能团的名称是羰基、羧基.
(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式:
(3)B的分子式为C8H14O3;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
(4)B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应.
(5)C→D的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr.
(6)试剂Y为CH3MgBr.
(7)通过常温下的反应,可区别F和E的试剂是(b)
(a)溴水;(b)NaHCO3溶液;(c)酸性KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途.
完成下列填空:
(1)若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价,下列反应中与Na2S2O3+H2SO4(稀)→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是bd.(填序号)
a.2H2S+SO2→3S↓+2H2O
b.3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
c.S+2H2SO4(浓)$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
d.4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3
(2)棉织物用氯气漂白后,加入Na2S2O3除去余氯时,发生如下反应:1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+,完成并配平该反应方程式;若反应中生成0.2mol SO42-,则转移电子0.8mol.
(3)如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图.其中,②是SO32-,④是HSO3-.(填微粒符号)
(4)已知Na2S溶液显碱性,其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-.(用离子方程式解释)往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液,产生白色的ZnS沉淀;再向烧杯中滴加CuCl2溶液,沉淀转变为黑色.请用溶解平衡原理解释上述现象.Cu2+与S2-离子能生成更难溶于水的CuS,使平衡ZnS(s)?Zn2++S2-向右移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列有关说法正确的是(  )
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)将减小
B.一定温度下,反应“2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H>0”能自发进行,则该反应△S>0
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明BaCl2溶液显酸性
D.如图电池放电时的正极反应式:2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

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