Question

3．设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物中所含硫原子数为0.2N_A
• B． 用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO₂供热能制取氯气4.48L
• C． 一定温度下，0.1L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH₃COOH溶液所含CH₃COO^-的数目均为0.01N_A
• D． 一定条件下，将1mol N₂和3 mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6 N_A

Answer 1

分析 A、S₂、S₄、S₈均由硫原子构成；
B、MnO₂只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
C、CH₃COOH是弱电解质，不能完全电离；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A、S₂、S₄、S₈均由硫原子构成，故6.4gS₂、S₄、S₈混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，即0.2N_A个，故A正确；
B、MnO₂只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；，故当盐酸变稀时，与MnO₂的反应会停止，即盐酸不能反应完全，故生成的氯气的量无法计算，况且选项中所给的氯气所处的状态不明确，不一定是标况，物质的量也不一定是0.2mol，故B错误；
C、CH₃COOH是弱电解质，不能完全电离，故两溶液中的CH₃COO^-的均小于0.01N_A个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子的物质的量小于6mol，即小于6N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．