Question

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋50 kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ

C．2C₂H₂＋5O₂===4CO₂＋2H₂O　ΔH＝－2 600 kJ

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　D

解析　本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJ·mol^－1，B和C均错；2 mol C₂H₂燃烧放出的热量为2×26×(－50) kJ·mol^－1＝－2 600 kJ·mol^－1，D对。