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(1)在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是________;
(2)在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因________。

是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小;    是CO2溶解度小,溶液中的HCO3的浓度小。
必须明确溶液达到超饱和后才能析出晶体。
(1)由方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可看出,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大,并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小,三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。
(2)由于氨在水中的溶解度很大,在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通往足量的CO2,产生的NaHCO3足以超饱和而析出;但反过来,由于CO2在水中的溶解度小,在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气,得到的NaHCO3的量太小,不足以达到饱和而析出晶体。
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南关区二模)如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去).
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子.
(1)写出F的化学式
SO2
SO2
、P的电子式

(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是
NH4+
NH4+
(用离子符号表示)
(3)写出K与H反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;G与H反应的化学方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液.用化学平衡移动的原理加以解释
饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大
饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.中和反应、盐类的水解也是复分解反应,盐类的水解反应的逆反应是中和反应.盐类的水解反应中,弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
AD
AD
(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行

(3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是
①④②③⑤
①④②③⑤
(填编号).
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度最大的是
(填编号).
(5)25℃时,M酸溶液的pH=a,N碱溶液的pH=b.
①若X为强酸,Y为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=
7
7
,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是
酸为二元强酸,碱为一元强碱
酸为二元强酸,碱为一元强碱

②若X的化学式为HR,Y的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为
R-
R-
(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是
c e
c e
(填序号).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)写出F的化学式     、P的电子式    

(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是       (用离子符号表示)

(3)写出K与H反应的离子方程式       ;G与H反应的化学方程式          

(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释               

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年吉林省长春市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)写出F的化学式     、P的电子式    

(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是       (用离子符号表示)

(3)写出K与H反应的离子方程式        ;G与H反应的化学方程式          

(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释               

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:推断题

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;F、P和H的水溶液均具有 漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)写出F的化学式_________、P的电子式___________;
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是____________________(用离子符号表示)。
(3)写出K与H反应的离子方程式____________________;G与H反应的化学方程式____________。
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。

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