Question

（1）在常温下，向饱和Na₂CO₃的溶液中通入足量的CO₂会有晶体析出，此晶体是NaHCO₃。析出该晶体的原因是________；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，会有NaHCO₃晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO₂，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因________。

Answer 1

是NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小；    是CO₂溶解度小，溶液中的HCO₃^—的浓度小。
必须明确溶液达到超饱和后才能析出晶体。
（1）由方程式Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃可看出，向饱和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂将使溶剂水减少、溶质的质量增大，并且由于NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小，三方面的原因均使NaHCO₃以晶体的形式析出。
（2）由于氨在水中的溶解度很大，在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通往足量的CO₂，产生的NaHCO₃足以超饱和而析出；但反过来，由于CO₂在水中的溶解度小，在饱和的食盐水中先通入CO₂再通氨气，得到的NaHCO₃的量太小，不足以达到饱和而析出晶体。