【题目】有机物W(分子式C3H6O3)能与NaHCO3反应产生CO2,也能与Na反应生成H2,且1 mol W与足量Na反应能生成1 mol H2,分子中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为3∶1∶1∶1。
(1)W的结构简式是______________。
(2)W在不同条件下可脱水形成不同物质。若两分子W反应形成环酯,写出反应方程式:_________________。
(3)W的某种同分异构体具有下列性质:
能发生的银镜反应;1 mol该物质能跟金属钠反应产生1 mol H2。
则该同分异构体的结构简式为____________(已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。
(4)W的工业合成路线如图所示:
乙烯 A BCDW
已知:Ⅰ.A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数;
Ⅱ.RCH2COOH
①写出A的名称:__________。
②B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是: _______________。
③D与NaOH水溶液反应的化学方程式为:______________________。
【答案】 2+2H2O 1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O +2NaOH +NaBr+H2O
【解析】
W能与NaHCO3反应,说明分子中含有-COOH,W的分子式为C3H6O3,不饱和度为=1,分子中含有四种活动性不同的氢原子,个数比为3:1:1:1,分子中含有1个-CH3、-COOH,结合分子式可知,还有-OH、,故W为,A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数,结合反应信息Ⅱ,由W的结构可知,D为,C为CH3CH2COOH,故A为CH3CH2CH2OH,B为CH3CH2CHO,以此解答该题。
根据上述分析可知:A为CH3CH2CH2OH,B为CH3CH2CHO,C为CH3CH2COOH,D为,W为。
(1)由以上分析可知W为;
(2)中含有羟基和羧基,在一定条件下,有多种脱水方式,可通过分子间酯化生成,或通过分子内酯化生成,若两分子W反应形成环酯,该反应方程式为:2+2H2O;
(3)W的某种同分异构体具有下列性质:能发生银镜反应,说明含有醛基;1 mol该物质能跟金属钠反应产生1 mol H2,说明含有2羟基,由于在同一个碳原子上连接多个羟基是不稳定的,则该同分异构体的结构简式为:;
(4)①A为CH3CH2CH2OH,名称为1-丙醇;
②B为CH3CH2CHO,含有醛基,能够与新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件发生氧化反应,产生砖红色沉淀,则该反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O;
③D是,羧基能够与NaOH发生中和反应,Br原子发生水解产生醇羟基和HBr,HBr也可与NaOH发生中和反应,则与NaOH水溶液反应的化学方程式为:+2NaOH +NaBr+H2O。
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【题目】常温下氯化铁为棕黑色固体,易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3,设计如下实验。下列说法错误的是
A.装置A的优点是随开随用,随关随停
B.导管m的作用是平衡压强,观察是否堵塞
C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D.实验结束后,应先熄灭C处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为NA
B.2 g由H2 和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
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【题目】如下图所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A. C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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【题目】下列两个装置中,液体体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述中正确的是()
A.产生气体体积①=②
B.溶液的pH变化:①减小②增大
C.电极上析出固体质量①<②
D.电极反应式:①中阳极Cu2++2e—=Cu,②中负极Zn—2e—=Zn2+
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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:
已知以下信息:
①A的苯环上只有一个支链,支链上只有两种不同化学环境的氢原子,且A能发生酯化反应;
②+CO2;
③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为________,由E生成F的反应方程式为__________________
(2)K中含有两个六元环,则K的结构简式为_____________________。
(3)由F生成H的过程中第1步的化学方程式为_____________________。
(4)H有多种同分异构体,满足下列条件的有_________种,写出其中任意一种的结构简式:________。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③具有4组核磁共振氢谱峰
(5)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。__________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.一定条件下,反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
D.反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)常温下可自发进行,该反应为放热反应
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【题目】某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O,为测定其组成,实验如下:
(1)溶液的配制
准确称取3.540 g样品,加入1mol·L-1H2SO4溶解,配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、____、______。
(2)铜含量的测定
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入过量淀粉—KI溶液,充分反应后,生成的I2与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3恰好完全反应。已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32—= 2I-+S4O62—。判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为______。3.540 g样品中n(Cu2+)=_____mol。
(3)草酸根含量的测定
取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴入0.1000 mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应,消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知:2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑,所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L-1。
(4)计算该铜盐的组成(写出计算过程)____。
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。且已知G为主族元素的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是___。
(2)写出C、G物质的化学式:C___,G___。
(3)写出④、⑥反应的化学方程式:
反应④:___;
反应⑥:___。
(4)从能量变化的角度看,①②③反应中属于吸热反应的是___。(填序号)
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