设NA为阿伏加德罗常数.下面叙述正确的是 ( )A．标准状况下.11.2L CCl4所含分子数为0.5 NA B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中.所含离子数为NAC．常温下.4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD．1mol Cl2 与足量的铁发生反应.转移的电子总数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1mol Cl2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

【解析】

试题分析：A．标准状况下， CCl4是液体物质，不能使用气体摩尔体积，错误；B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为2NA，错误；C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物的物质的量是0.1mol,所以其中所含有的原子数为0.3 NA，正确；D．1mol Cl2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

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物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol?L－1)	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

②列式并计算平衡常数K=__________________________。

③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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下列说法正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

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②写出该反应的离子方程式　　．

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

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②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入

　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：　。当　，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0．00	20．10
2	1．00	20．90
3	0．00	21．10

则消耗KMnO4溶液的平均体积为　　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　　。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　　。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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