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    下列关于晶体说法的正确组合是（　　）
    ①分子晶体中都存在共价键
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-紧邻
    ⑥60gSi02中含Si-O键的个数为2NA
    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
    ⑨124g P4含有P-P键的个数为4NA．
    分析：①分子晶体中不一定都存在共价键，单原子分子不存在共价键．
    ②在晶体中有阳离子不一定有阴离子．
    ③根据晶体类型判断熔点高低．
    ④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键．
    ⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断其配位数．
    ⑥每个硅原子存在4个Si-O键，根据二氧化硅质量计算硅原子个数，从而计算硅氧键个数．
    ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．
    ⑨每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P-P共价键个数．
    解答：解：①分子晶体中不一定都存在共价键，如：稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故错误．
    ②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如：金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子，故错误．
    ③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故正确．
    ④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误．
    ⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-紧邻，故正确．
    ⑥一个硅原子含有4个硅氧键，60gSi02的物质的量1mol，所以含Si-O键的个数为4NA，故错误．
    ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定，在离子晶体、金属晶体和原子晶体中不存在分子间作用力，故错误．
    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏生成自由移动的阴阳离子，故正确．
    ⑨一个白磷分子中含有6个P-P键，124g P4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA，故错误．
    故选D．
    点评：本题考查的知识点较多，明确离子晶体中确定离子配位数的方法是：采用沿X、Y、Z三轴切割的方法；知道白磷分子是正四面体构型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法中不正确的是（   ）

    A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-

    B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个

    C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形

    D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法中不正确的是（   ）

    A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-

    B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个

    C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形

    D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法中不正确的是（   ）

    A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-

    B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个

    C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形

    D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三第四次月考化学试卷 题型：选择题

    下列关于晶体的说法中不正确的是（    ）

    A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-

    B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个

    C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形

    D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

     

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