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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
    C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

    分析 A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、硫离子的水解会导致阴离子个数增多；
    D、氯气和水的反应为可逆反应．

    解答 解：A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中C1-的数目为3NA时，Fe3+的个数小于NA，故A错误；
    B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于6NA个，故B错误；
    C、硫离子的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数大于0.1NA个，故C正确；
    D、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）
    A．标准状况下，2.24LSO3中硫原子数与1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子数相同
    B．1mol•L-1FeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA
    C．1molNa2O2中含有NA个阴离子
    D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    C．升高温度，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
    A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：


    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
    B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
    C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
    D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

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