Question

1．在标准状况下，由NO和NO₂组成的混合气体4.48L，质量为7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO₂物质的量比是1：1；
（2）N和O原子个数比是2：3；
（3）混合气体的平均相对分子质量是38，对氢气的相对密度是19．

Answer 1

分析 （1）设出NO和NO₂的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出二者物质的量，然后结合总物质的量、总质量列式计算；
（2）根据N=nN_A可知二者原子数之比等于二者所含原子的物质的量之比；
（3）根据M=$\frac{m}{n}$计算出二者平均摩尔质量，从而可知其平均相对分子质量；根据相同条件下气体密度与摩尔质量成正比计算出相对氢气的密度．

解答 解：（1）设NO和NO₂的物质的量分别为x、y，标况下4.48L混合气体的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{30x+46y=7.6}\end{array}\right.$，
解得：x=y=0.1mol，所以NO和NO₂物质的量比是1：1，
故答案为：1：1；
（2）根据N=nN_A可知NO和NO₂原子数之比等于二者所含原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，
故答案为：2：3；   
（3）混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{7.6g}{0.2mol}$=38g/mol，则混合气体的平均相对分子质量是38；
相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则该混合气体与氢气的相对密度=$\frac{38}{2}$=19，
故答案为：38；19．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确相对密度的含义为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．