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【题目】用化学反应原理研究NS氧化物有着重要的意义。

(1)已知:

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

2NO(g)O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)ΔH3

ΔH3________,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1K2K3,则K3________(K1K2表示)

(2)如下图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将2 mol NO1 mol O2通过K1K3分别充入AB中,发生的反应为2NO(g)O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时AB的体积相同均为a L

①下列说法和示意图能说明AB容器均达到平衡状态的是________

aAB容器中气体的颜色均不发生变化

bAB容器中NOO2物质的量浓度比均为21

cAB容器中气体的密度不在发生变化

dAB容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

e.

T ℃时,A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp0.27(kPa)1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)200 kPa,则平衡时NO的转化率为________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

(3)0.2 mol SO20.15 mol O2通入2 L的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

ab段平均反应速率______________(大于”“小于等于”)bc段平均反应速率;de段平均反应速率为________

②仅改变某一个实验条件,测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是________

③如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。阴极的电极反应式是_______________

【答案】-41.4kJ/mol (K1/K2)1/2 ad 75% 大于 0 加入催化剂 NO+6H++5e=NH4++H2O

【解析】

1)①2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),②2NO(g)O2(g) 2NO2(g),根据目标反应方程式,得出(①-②)/2,得出:△H3=(196.6kJ·mol1113.8kJ·mol1)/2=41.4kJ·mol1;根据化学平衡常数的表达式,K1=K2=K3=,因此K3=(K1/K2)1/2

2)①aNOO2无颜色,NO2为红棕色气体,因此当气体颜色不再改变,说明反应达到平衡,故a正确;

bNOO2的量按照化学反应方程式系数比投入,任何时刻NOO2物质的量浓度比为21,因此不能说明反应达到平衡,故b错误;

c、组分都是气体,气体质量不变,a为恒容状态,气体体积不变,a容器中,密度不变,不能说明反应达到平衡,故c错误;

d、气体总质量不变,反应前后气体系数之和不相等,向正反应方向进行,气体物质的量减小,即当摩尔质量不变时,说明反应达到平衡,故d正确;

e、化学平衡常数只受温度的影响,题中所说容器为恒温,因此任何时刻化学平衡常数不变,不能说明反应达到平衡,故e错误;

②令O2的压强为P ,则NO压强为2P2NO(g)O2(g)2NO2(g)

开始(kPa2P P 0

转化: 200 100 200

平衡: 2P200 P100 200 Kp==0.27,解得P=400/3Pa,则NO的转化率为200/2P×100%=75%

3)①根据图像,随着反应进行,SO2的物质的量浓度降低,反应速率降低,即ab段平均反应速率大于bc段平均反应速率;de段达到平衡,平均反应速率为0

②根据图像,反应速率加快,但达到平衡时SO2的物质的量与原来相同,改变条件,只加快反应速率,对化学平衡无影响,即改变的条件是使用催化剂;

③根据电解原理,阴极上得到电子,化合价降低,因此NO在阴极上转化成NH4,阴极电极反应式为NO6H5e=NH4H2O

练习册系列答案
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  物质

选项  

A

CuO

CO2

H2O

B

C

CO

CO2

C

CaCO3

CaO

Ca(OH)2

D

H2SO4

H2O

H2

A.AB.BC.CD.D

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(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数),现有

10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________________________________________

(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为:②→________→ ________→________→________→(填序号)。_________

(5)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是________(填代号,下同),能引起误差偏高的有________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时,俯视刻度线

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【题目】维生素C的结构简式如图所示:

⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________;维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”),属于________________ 维生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。

⑵维生素C又被称为抗坏血酸,它能促进胶原蛋白形成,所以能防治_____________

⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要,下列物质中含有丰富维生素C的是____

A.苦瓜 B.鸡蛋 C.豆腐 D.沙丁鱼

⑷“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明:维生素C具有_____________性(填“氧化性”或“还原性”);维生素C在这一反应中发生了_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

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(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)c(Na+)的大小关系是____

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

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