Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c ()>c(OH－)>c(H＋)

D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、氨水、氢氧化钠都呈碱性，氯化铵呈酸性，故加入氯化铵之后溶液酸性增大；B、稀释10倍，氨水、氢氧化钠还是呈碱性，醋酸、盐酸还是呈酸性,且醋酸属于弱酸，氨水属于弱碱，故它们pH的排列顺序①>②>④>③；C、氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、pH＝4，说明氢离子浓度为10-4，溶液中pH=氢离子物质的量减去氢氧根离子物质的量只差再除以溶液体积。所以答案选C

考点：考查溶液PH计算以及离子浓度比较的相关知识点。