Question

把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（　　）

A．HCl

B．Na₂SO₄

C．NH₄Cl

D．CuSO₄

Answer 1

分析：钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑（若酸不足，再发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答．

解答：解：A、钠投入盐酸中溶液中发生反应2Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故A不符合；
B、钠投入Na₂SO₄溶液中，发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故B不符合；
C、钠投入氯化铵溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠和氯化铵反应，反应方程式为：NaOH+NH₄Cl=NH₃↑+NaCl+H₂O，将两个方程式相加得2Na+2NH₄Cl=H₂↑+2NH₃↑+2NaCl，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、34g氨气，溶液质量增重10g，故C不符合；
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，将两个方程式相加得2Na+2H₂O+CuSO₄=H₂↑+Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、98g氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻2g+98g-46g=54g，故D符合；
故选D．

点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化．