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    通过你的观察，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是                      

       A．保存在水中               B．密封，保存在广口瓶中

       C．敞开保存在广口瓶中       D．密封，保存在煤油中

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH
    实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度．
    实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行）．
    实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
    乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
    丙想通过…
    根据上述回答下列问题：
    （1）甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：
     

    （2）乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定pH的操作是
     
    该方法是否可行？
     
    （填“行”或不可行”）理由是：
     
    ．
    （3）你认为丙同学可以通过
     
    来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度．
    （4）要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入
     
    ，在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：贵州省清华实验学校2009－2010学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：013

    对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用．因此请解答下题．

    通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是

    [　　]

    A．

    保存在水中

    B．

    密封，保存在广口瓶中

    C．

    用铝箔包裹，密封在广口瓶中

    D．

    密封，保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。
    （1）配平化学方程式：
    ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号
    		T/K
    		催化剂的用量/ g
    		KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.5
    		0.01
    		（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		0
    		 
    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
    若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
    A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度 / mol?L-1
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    0.01
    		14
    		13
    		11
    0.001
    		6
    		7
    		7
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
    （4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试实验班化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。

    ⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验

    编号

    T/K

    催化剂的用量 / g

    酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b. 实验①和    探究温度对该反应速率的影响；

    c. 实验①和   探究催化剂对该反应速率的影响。

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

    ⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

    ①

    14.0

    13.0

    11.0

    ②

    6.0

    7.0

    7.0

    ① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为            （忽略混合前后溶液的体积变化）。

    ② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确        （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行         （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：                                                                      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用．因此请解答下题．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是


    1. A.
      保存在水中
    2. B.
      密封，保存在广口瓶中
    3. C.
      用铝箔包裹，密封在广口瓶中
    4. D.
      密封，保存在煤油中

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