对于反应N2＋O2===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )
A．增大容器体积
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入N2使体积增大
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：
(1)写出A、B、E元素的名称：A________；B________；E________。
(2)C元素的原子的电子式为________，D元素的原子结构示意图为________，C与E形成的化合物的结构式为________。
(3)写出下列物质的电子式：
A2B2________________；E2B2_______________；
A2C________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是( )
A．开始反应时，正反应的速率最大
B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零
C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变
D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率( )
A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)
C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a＞0)
B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a＜0)
C．2A＋B===2C ΔH＝a(a＜0)
D．2C===2A＋B ΔH＝a(a＞0)
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科目：高中化学 来源： 题型：
所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
| 选项 | M | N | P |
| A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
| B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
| C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
| D | Zn | Fe | FeSO4溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
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