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    4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（　　）
    A．H2SO4B．KOHC．AgNO3D．Na2SO4

    分析 A、电解硫酸溶液实质是电解水，酸性增强；
    B、电解KOH溶液实质是电解水，碱性增强；
    C、电解硝酸银产物是硝酸、氧气和银单质；
    D、电解硫酸钠溶液实质是电解水，据此回答；

    解答 解：A、电解硫酸溶液实质是电解水，酸性增强，电解液的pH减小，故A错误；
    B、电解KOH溶液实质是电解水，碱性增强，电解液的pH增大，故B正确；
    C、电解硝酸银产物是硝酸、氧气和银单质，溶液从盐溶液成为酸溶液，所以pH减小，故C错误；
    D、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解前后溶液的pH几乎不变，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以溶液pH变化为载体考查电解原理，明确发生的反应是解本题关键，易错选项是CD，注意C中虽然没有碱生成，但溶质浓度降低而改变pH，注意D电解后是过饱和溶液而导致pH不变，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．用30%的H2O2消除面部色斑
    B．当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液
    C．试样$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl}{→}$白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-
    D．不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）
    （1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    （2）实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （4）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．MOH和ROH都是强碱
    B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
    C．在x点，c（M+）=c（R+）
    D．中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROH＞MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质的是（　　）
    ①KOH  ②蔗糖  ③NaHSO4  ④石墨  ⑤酒精．
    A．①②③B．①③C．②③④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
    a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N在周期表的位置是同一周期从左到右，N 的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体后可以用渗析的方法净化
    B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    C．电泳现象可证明胶体都带电
    D．胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是H，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）．
    （2）写出基态Fe原子的核外电子排布式[Ar]3d64S2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；
    若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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