Question

（15分）写出常温时，下列反应的热化学方程式：
（1）3molNO₂(g)与1mol H₂O(l)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ。
（2）用CO还原1mol Fe₂O₃，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH与稀H₂SO₄完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：
（5）0.1g H₂完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：

Answer 1

（1）3NO₂(g) + H₂O(l)  =2HNO₃(aq)  +NO (g) △H=-138KJ/mol
（2）Fe₂O₃(s) + 3CO(g)  =2Fe(s)  +3CO₂ (g) △H=-24.8KJ/mol
（3）HgO(s) =Hg(l)  +1/2 O₂ (g) △H=+90.7KJ/mol
（4）NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq)  =Na₂SO₄(aq)  +H₂O (l) △H=-57.3KJ/mol
（5）H₂(g) + 1/2O₂(g)  =H₂O(l) △H=-24.2KJ/mol

热化学方程式书写时注意事项包括：①△H有正负之分；②标明物质的状态；③物质的系数与△H相对应 ；④书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准，书写燃烧热的化学方程式应以1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物为标准；