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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A与E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍；B在同周期中原子半径是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的简单离子中半径最小的．
    （1）写出元素符号：D
     
    ． 
    （2）写出B2A2电子式：
     
    ．
    （3）C2A3与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物酸性增强的顺序排列为：
     
    （写化学式）．
    考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与E同主族，则E为S元素，B、C、D、E同周期，均处于第三周期，D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍，最外层电子数为5，故D为P元素；B在同周期中原子半径是最大，处于IA族，故B为Na；C是它所在周期的元素中，形成的简单离子中半径最小的，则C为Al，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与E同主族，则E为S元素，B、C、D、E同周期，均处于第三周期，D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍，最外层电子数为5，故D为P元素；B在同周期中原子半径是最大，处于IA族，故B为Na；C是它所在周期的元素中，形成的简单离子中半径最小的，则C为Al，
    （1）由上述分析可知，D为P元素，故答案为：P；
    （2）Na2O2电子式为：，故答案为：；
    （3）E的最高价氧化物的水化物为硫酸，Al2O3与硫酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O；
    （4）B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、磷酸、硫酸，酸性增强的顺序排列为：NaOH、Al（OH）3、H3PO4、H2SO4，
    故答案为：NaOH、Al（OH）3、H3PO4、H2SO4．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同），
    B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
     
    ；
    C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
     
    ．
    A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化  C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．





    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？
     
    ，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能由单质直接化合而得到的化合物有（　　）
    A、Al2S3
    B、FeS
    C、CuS
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
    D、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧（O3）氧化性很强，下列物质：（1）SO2；（2）CO2；（3）CO；（4）N2；（5）氟里昂（CCl2F2）；（6）NO中，能破坏大气臭氧层的是（　　）
    A、（1）（3）（5）
    B、（1）（3）（5）（6）
    C、（1）（2）（3）（5（6）
    D、全部

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    相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、3：2：1
    C、6：3：1
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下4.48LH2O的分子个数为2NA
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    C、1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA
    D、标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA

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    从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O．分析图表回答问题：

    （1）A的结构简式：
     
    或
     
    ；
    （2）写出反应类型：E→H
     
    、H→I
     
    ；
    （3）写出C→F的化学方程式：
     
    ．

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