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实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是 (  )

A. 若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高

B. 装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高

C. 取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高

D. 滴定前仰视读数,滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低

 

【答案】

C

【解析】碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则氢氧化钠被稀释,消耗氢氧化钠的体积增加,则测定结果偏低,A不正确。装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗,消耗氢氧化钠的体积增加,则测定结果偏低,B不正确。取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗,则消耗氢氧化钠溶液的体积减少,测定结果偏高,C正确。滴定前仰视读数,滴定后俯视液面读数,则耗氢氧化钠溶液的体积减少,测定结果偏高,D不正确。答案选C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4,式量为134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50 mL,反应式如下(未配平):

  MnO4-  + C2O42- + H→ Mn2+  + CO+ H2O。

则装KMnO4的滴定管是_______(填“酸式”或“碱式”); KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M转化率

H2O转化率

1:1

0.5

0.5

1:2

0.67

0.33

1:3

0.75

0.25

①该反应的平衡常数为         。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V       V(填“>”、“<”或“=”)

②结合表中数据,判断下列说法中正确的是                   

       A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低

       B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同

       C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比

       D.当M与H2O(g)物质的量之比为1:4时,M的转化率为0.85

③该温度下,向容器中充入2molM、2mol H2O ,当达平衡时放出a KJ热量,则该反应的

△H=               

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