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    11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

    分析 A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；
    B．根据黑火药的成分分析；
    C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；
    D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金；

    解答 解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
    B．黑火药的成分是硫磺、硝酸钾和木炭，三者按照1：2：3的物质的量比混合在一起，故B错误；
    C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；
    D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，属于金属材料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）键线式  表示的分子式C6H14；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为C（CH3）3CH2CH3；若它的一种同分异构体可由所有碳原子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“-CH3”、两个“-CH2-”、一个“-CH-”，它的可能结构式有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C4H10O含羟基的同分异构中，能发生催化氧化的有（　　）种．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
    完成下列填空：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    （1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-．
    （2）检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
    （3）过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
    （4）除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    （5）检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．
    第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    （6）过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．
    （7）过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
    实验一  制取亚硝酸钠
    （1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
    （2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2．
    （3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
    （4）D中新增加的主要离子为CO32-．
    （5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
    实验二  分离提纯
    装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO2晶体．
    溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
    （6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥．
    实验三  性质检验
    （7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO2具有氧化性．
    供选用的试剂：KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
    取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO2具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO2具有氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（　　）
    A．C41H80B．C38H80C．C39H80D．C40H80

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图1所示：

    （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）操作 II中生成不溶物C的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
    （4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
    （5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
    ②写出过程③的化学方程式：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
    （6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量的单位是（　　）
    A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用铝热反应制得单质镁
    B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
    C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
    D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

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