练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
    A.
    B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
    C.CH3COOH+CH3CH2OH? ???CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D.CH4+2O2 ?? CO2+2H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基为﹣NO2 ， 反应方程式为 ，故A错误；
    B．乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
    C．在浓硫酸作催化剂条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
    D．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

    A. 原子半径：Na＞Mg＞AlB. 热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3

    C. 还原性：I–＜Br–＜Cl–D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

    A. HClB. NaOHC. NaClD. O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

    A. 溶液中Na+数目减少，有H2放出 B. 溶液中OH-浓度增大，有H2放出

    C. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出 D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
    A.X与Y只能形成一种化合物
    B.原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
    A.铜棒的质量
    B.c（Zn2+）
    C.c（H+）
    D.c（SO42﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    第二周期

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    第三周期

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16


    （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
    （3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．

    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可（填“吸收”或“放出”）热量kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3 ， 则用N2表示的化学反应速率为 ．
    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 ． a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度
    （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写）．
    A.V（NH3）=0.5molL﹣1﹣min﹣1
    B.V（H2）=0.3molL﹣1﹣min﹣1
    C.V（N2）=0.2molL﹣1﹣min﹣1
    D.V（H2）=0.01molL﹣1﹣s﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案