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钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土,我国历来十分重视海水资源的综合利用,下列有关海水综合利用的说法不正确的是(  )
A、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D、虽然海水中元素的种类很多,总储量很大,但许多元素的富集程度很低
考点:海水资源及其综合利用
专题:化学应用
分析:A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在,海带提取碘的流程分析,先氧化碘离子为碘单质,后萃取得到;
B、淡水中加入NaCl等配成人造海水,提供海产品能生存的环境;
C、工农业生产和生活废水中含N、P元素,造成富营养化;
D、海水中元素种类多,总储量大,富集程度低;
解答: 解:A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在,需要加入氧化剂才能获得单质碘,故A错误;
B.淡水中加入NaCl等配成人造海水,提供海产品能生存的环境,提高海产品的存活率,便于长途运输,故B正确.
C.工农业生产和生活废水中含N、P元素,造成富营养化,水质变坏,形成赤潮,赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的,故C正确;
D、海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物,按含量计,水中的H、O两种元素,加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种超过总量的99%,其他为微量元素,70余种,总计含有80多种元素,海水中元素种类多,总储量大,富集程度低,因此,从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题,故D正确;
故选A.
点评:本题考查了海水资源极其利用,主要是元素含量的掌握,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=
 
,升高温度,化学平衡向
 
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 

A.c(CO2)=c(CO)
B.K不变
C.容器中的压强不变
D.v(H2)=v(CO2
E.c(H2)保持不变
(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O],此时的温度为
 
;在此温度下,若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O,则此时反应朝
 
方向进行(填“正反应”、“逆反应”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐固体
NaOH
Na2CO3
过滤
滤液
适量盐酸
蒸发、结晶、烘干
精盐
(1)步骤①的操作名称是
 
,需要用到的仪器有
 
 

(2)第③步中,加入的试剂是
 
(填化学式)该步骤中涉及的化学反应方程式
 

(3)判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是
 

(4)假设按照上述流程准确规范完成后,最后得到的精盐固体的质量为m1;若没有进行第⑥步,第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2;则m1
 
 m2.(填“大于”或“小于”或“等于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶,反应后测得溴水增重7克,则混合气中甲烷和乙烯的体积比为(  )
A、2:1B、1:2
C、3:2D、2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g,放入到10g水中后,得到氢气的质量是0.02g.求:
(1)钠和氧化钠的质量各是多少?
(2)所得溶液的溶质的质量分数是多少?(氧化钠和水反应生成氢氧化钠)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
C、和CO2反应生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n,该反应符合绿色化学的原则
D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图②为恒压容器,①③④为恒容容器,起始加入物如下,且起始容积均相等,维持恒温的条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197KJ/mol达平衡后,各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是(  )
A、197>Q1>Q2
B、Q1>2Q3
C、Q1=Q4
D、Q3<Q4

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
(1)Cu+的核外电子排布式是
 

(2)铜的熔点比钙的高,其原因是
 

(3)①向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为
 
. ②[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为
 

(4)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g?cm-3,则铜晶胞的体积是
 
cm3、晶胞的质量是
 
g,阿伏加德罗常数为
 
(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO的转化率随时间变化关系如图,回答下列问题:
(1)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大,下列说法正确的是
 
(填字母).
A.该反应的反应物混合后很不稳定  
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D.该反应一定是放热反应  
E.该反应使用催化剂意义不大
(2)t1时刻反应达到平衡状态,计算该温度下上述反应的平衡常数,写出计算过程.
(3)t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O(g),请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来.

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