【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。
根据所学知识回答下列问题：
(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。
(2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。
(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。
(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。
(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
【答案】 3p 释放 sp3 CCl4 NH3 棱心 阴离子体积变小，为Li+提供的快速迁移通道变窄，致其难以迁移 不是 八 错误
【解析】分析：本题是物质结构题，考查晶胞的计算，杂化类型，等电子体等，难度一般。
详解：(1)氯元素核电荷数为17，Cl的价电子排布式为3s23p5, Cl+e-→Cl-,得到稳定的Cl-,释放能量，因此所得电子填充在基态的3p能级，此过程会释放能量。本题正确答案为：3p；释放；
(2)BF4-中B成键电子对数为4，杂化形式为sp3；等电子体具有相同的价电子数和原子数，BF4-价电子数为32，原子数为5，其等电子体可以为CCl4。BF4-的VSEPR模型为四面体，具有四面体空间构型，且有l对孤电子对的分子成键电子对数为4-1=3，相对分子质量最小的分子是NH3。因此，本题正确答案为：sp3 ； CCl4 ； NH3；
(3)一个Li3SBF4晶胞中含有3个Li+，所以Li+位于棱心位置（12×
=3）；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是阴离子体积变小，为Li+提供的快速迁移通道变窄，致其难以迁移。因此，本题正确答案为：棱心 ；阴离子体积变小，为Li+提供的快速迁移通道变窄，致其难以迁移；
(4)在氯化钠晶体中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六个顶点依次相连便是八面体，图(6)中，若缺陷处填充了Na+，它并不是NaCl的完整晶胞；在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的八面体空隙中。因此，本题正确答案为：不是；八；
(5) 设三角形窗孔半径为X,由图：Na+经由3个Cl-组成的三角形窗口到另一个Na+空穴，该三角形窗口是等边三角形。D(Cl-－Cl-)＝[(a/2)2＋(a/2)2]1/2＝282
=399pm；(rCl-＋X)cos30°＝D(Cl-－Cl-)/2，(rCl-＋X) 
=399， 解得，X＝63pm，由于X< r(Na+),所以Na+不能通过三角形窗孔，该认识是错误的。因此，本题正确答案为：错误；
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【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是( )
A. 该晶体是原子晶体
B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价
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【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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【题目】一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是 （ ）
A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)
Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1
B.约有2×10－5mol AgCl溶解
C.反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)
D.反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)
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【题目】色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是
A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2
B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
D.将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽
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【题目】在下列叙述的方法中，能将有机化合物
转变为
的有( )
①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量
②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液
③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液
⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
香兰素 丙二酸 阿魏酸
下列说法正确的是( )
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
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【题目】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
则下列说法正确的是 _____________。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。
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